¿Cuál es la masa molar del ácido oxálico?

La masa molar de un compuesto es un concepto fundamental en química, ya que proporciona un vínculo crucial entre el mundo microscópico de los átomos y las moléculas y el mundo macroscópico de los gramos y los moles. En esta entrada de blog profundizaremos en la masa molar del ácido oxálico, una sustancia química con diversas aplicaciones. Como proveedor de ácido oxálico, conozco bien las propiedades y el significado de este compuesto, y estoy emocionado de compartir este conocimiento con usted.

Comprender la masa molar

Antes de calcular la masa molar del ácido oxálico, repasemos brevemente qué es la masa molar. La masa molar se define como la masa de un mol de una sustancia, expresada en gramos por mol (g/mol). Un mol es una unidad que representa 6.022×10²³ entidades (átomos, moléculas, iones, etc.), conocida como número de Avogadro. Para calcular la masa molar de un compuesto, sumamos las masas atómicas de todos los átomos en su fórmula química.

Fórmula química del ácido oxálico

El ácido oxálico tiene la fórmula química H₂C₂O₄. En su forma anhidra, consta de dos átomos de hidrógeno (H), dos átomos de carbono (C) y cuatro átomos de oxígeno (O). Además, el ácido oxálico suele existir como dihidrato, con la fórmula H₂C₂O₄·2H₂O, que incluye dos moléculas de agua en su estructura cristalina.

Calcular la masa molar del ácido oxálico anhidro (H₂C₂O₄)

Para calcular la masa molar del ácido oxálico anhidro, necesitamos conocer las masas atómicas del hidrógeno, el carbono y el oxígeno. La masa atómica del hidrógeno (H) es de aproximadamente 1,008 g/mol, la del carbono (C) es de aproximadamente 12,011 g/mol y la del oxígeno (O) es de aproximadamente 15,999 g/mol.

Para H₂C₂O₄:

• Hidrógeno: Hay 2 átomos de hidrógeno, por lo que la masa total aportada por el hidrógeno es 2 × 1,008 g/mol = 2,016 g/mol.
• Carbono: Con 2 átomos de carbono, la masa aportada por el carbono es 2 × 12,011 g/mol = 24,022 g/mol.
• Oxígeno: Hay 4 átomos de oxígeno, por lo que la masa aportada por el oxígeno es 4 × 15,999 g/mol = 63,996 g/mol.

La masa molar del ácido oxálico anhidro (H₂C₂O₄) es la suma de estas masas:
Masa molar de H₂C₂O₄ = 2,016 g/mol + 24,022 g/mol + 63,996 g/mol = 90,034 g/mol.

Cálculo de la masa molar del dihidrato de ácido oxálico (H₂C₂O₄·2H₂O)

Al calcular la masa molar del dihidrato de ácido oxálico, primero calculamos la masa molar de la parte anhidra (H₂C₂O₄) como hicimos anteriormente (90,034 g/mol). Luego necesitamos sumar la masa de las dos moléculas de agua.

La masa molar de agua (H₂O) se calcula de la siguiente manera:

• Hidrógeno: 2 × 1,008 g/mol = 2,016 g/mol
• Oxígeno: 1 × 15,999 g/mol = 15,999 g/mol
  La masa molar de H₂O es 2,016 g/mol + 15,999 g/mol = 18,015 g/mol.

Dado que hay dos moléculas de agua en el dihidrato de ácido oxálico, la masa total aportada por el agua es 2 × 18,015 g/mol = 36,03 g/mol.

La masa molar del ácido oxálico dihidrato (H₂C₂O₄·2H₂O) es la suma de la masa molar del ácido oxálico anhidro y la masa de las dos moléculas de agua:
Masa molar de H₂C₂O₄·2H₂O = 90,034 g/mol + 36,03 g/mol = 126,064 g/mol.

Aplicaciones del ácido oxálico

El ácido oxálico tiene una amplia gama de aplicaciones en diversas industrias. En la industria textil se utiliza como blanqueador y eliminador de óxido. Puede eliminar eficazmente las manchas de hierro de las telas. En la industria del metal, el ácido oxálico se utiliza para limpiar y pulir metales. Puede disolver óxidos metálicos y formar una capa protectora sobre la superficie del metal.

En la industria alimentaria, aunque es tóxico en altas concentraciones, el ácido oxálico y sus sales a veces se utilizan como aditivos alimentarios en pequeñas cantidades. Por ejemplo, puede utilizarse como regulador de la acidez. Puede encontrar más información sobre aditivos alimentarios relacionados, comoAcetato de sodioydiacetato de sodioen nuestro sitio web. Si está específicamente interesado en el ácido oxálico, puede visitar nuestroÁcido oxálicopágina.

Importancia de conocer la masa molar

Conocer la masa molar del ácido oxálico es fundamental por varias razones. En las reacciones químicas, la estequiometría se basa en las proporciones molares de reactivos y productos. Al conocer la masa molar, los químicos pueden medir con precisión las cantidades de ácido oxálico necesarias para una reacción particular. Por ejemplo, en un experimento de titulación, la masa molar se utiliza para calcular la concentración de una solución de ácido oxálico en función del volumen y la concentración del titulante.

En la producción industrial, la masa molar se utiliza para el control de calidad y la planificación de la producción. Los fabricantes deben asegurarse de que se utilice la cantidad correcta de ácido oxálico en el proceso de producción para lograr la calidad deseada del producto.

Aseguramiento de la Calidad como Proveedor

Como proveedor de ácido oxálico, nos tomamos muy en serio el control de calidad. Nos aseguramos de que el ácido oxálico que proporcionamos cumpla con los más altos estándares. Nuestro proceso de producción es monitoreado cuidadosamente para controlar la pureza y el contenido de humedad del producto. También realizamos controles de calidad periódicos utilizando técnicas analíticas avanzadas para verificar la masa molar y otras propiedades químicas de nuestro ácido oxálico.

Conclusión

En conclusión, la masa molar del ácido oxálico anhidro (H₂C₂O₄) es aproximadamente 90,034 g/mol, y la masa molar del ácido oxálico dihidrato (H₂C₂O₄·2H₂O) es aproximadamente 126,064 g/mol. Comprender estos valores es crucial para diversas aplicaciones químicas e industriales. Si usted es un químico que realiza experimentos o un profesional de la industria que busca una fuente confiable de ácido oxálico, estamos aquí para satisfacer sus necesidades.

Si está interesado en comprar ácido oxálico para su negocio o investigación, lo invitamos a contactarnos para una discusión detallada. Nuestro equipo de expertos está listo para ayudarlo a encontrar el producto adecuado y brindarle el mejor servicio.

Referencias

1. Chang, R. (2010). Química. McGraw-Hill.
2. Petrucci, RH, Herring, FG, Madura, JD y Bissonnette, C. (2011). Química general: principios y aplicaciones modernas. Pearson.